金剛石和石墨的可燃性是什么？
碳的存在辦法是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨，因而說金剛石和石墨其實是碳的一種，碳具有可燃性，一起穩定性：在常溫下碳的化學性質穩定，點燃或高溫的條件下能發生化學反應，這個問題重視考慮金剛石和石墨的成分。
把任何兩種不同的礦產相互刻劃，兩者中必定會有一種受到損害。有一種礦產，可以劃傷其他悉數礦產，卻沒有一種礦產可以劃傷它，這就是金剛石。
直到18世紀后半葉，科學家才搞清楚了構成金剛石的“資料”。如前所述，早在公元1世紀的文獻中就有了關于金剛石的記載，但是，在這以后的1600多年中，人們始終不知道金剛石的成分是什么。
直到18世紀的70至90年代，才有法國化學家拉瓦錫(1743～1794)等人進行的在氧氣中燃燒金剛石的實驗，結果發現得到的是二氧化碳氣體，即一種由氧和碳結合在一起的物質。這兒的碳就來源于金剛石。總算，這些實驗證明了組成金剛石的資料是碳。
知道了金剛石的成分是碳，依然不能解說金剛石為什么有那樣大的硬度。例如，制造鉛筆芯的資料是石墨，成分也是碳，但是石墨卻是一種比人的指甲還要軟的礦產。金剛石和石墨這兩種礦產為什么會如此不同？
這個問題，是在1913年才由英國的物理學家威廉·布拉格和他的兒子做出答復。布拉格父子用X射線查詢金剛石，研討金剛石晶體內原子的排列辦法。他們發現，在金剛石晶體內部，每一個碳原子都與周圍的4個碳原子緊密結合，構成一種細密的三維結構。這是一種在其他礦產中都未曾見到過的特別結構。而且，這種細密的結構，使得金剛石的密度為每立方厘米約3.5克，大約是石墨密度的1.5倍。正是這種細密的結構，使得金剛石具有最大的硬度。換句話說，金剛石是碳原子被揉捏而構成的一種礦產。
碳是一種很常見的元素，它以多種辦法廣泛存在于大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的底子。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。碳能在化學上自我結合而構成很多化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶于水、稀酸、
稀堿和有機溶劑；高溫下與氧反應燃燒，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只要氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以鍛煉金屬。此外，近年的研討發現，石墨可以被氯磺酸溶解，構成單層石墨烯的氯磺酸“溶液”。
石墨是碳質元素結晶礦產，它的結晶格架為六邊形層狀結構。每一網層間的間隔為340pm，同一網層中碳原子的間距為142pm;。屬六方晶系，具無缺的層狀解理。解理面以分子鍵為主，對分子吸引力較弱，故其天然可浮性很好。
